Kathode Platten und Anode Platten sind zwei Arten von Elektroden, die in elektrochemischen Prozessen wie Elektroraffinierung und Galvanisierung verwendet werden. Sie spielen wesentliche Rollen bei der Reinigung und Beschichtung aus Metallen. Der Hauptunterschied zwischen ihnen liegt in ihrer Polarität, Funktion, und den Materialien, aus denen sie bestehen. Unten ist ein Detaillierte Erklärung der Kathodenplatten und Anodenplatten, zusammen mit ihren Unterschiede:
Kathode Platte
Definition: Eine Kathodenplatte ist die negative Elektrode in einem elektrochemischen Prozess. Sie empfängt Elektronen und zieht positive Ionen (Kationen) aus dem Elektrolyten an. Kathodenplatten bestehen typischerweise aus Edelstahl, Titan, oder anderen leitfähigen und korrosionsbeständigen Materialien.
Funktion: Im Elektrolyseprozess werden Metallionen (wie Kupfer, Aluminium, oder Nickel) reduziert und auf der Oberfläche abgelagert die Kathodenplatte um eine Schicht aus reinem Metall zu bilden. Zum Beispiel werden , in Kupfer elektroraffinierende, Kupfer Ionen im Elektrolyten auf abgelagert die Kathodenplatte, bildet hochreines Kupfer.
Anwendungen: Kathodenplatten werden in der Elektroraffinerie und Galvanikindustrie weitgehend verwendet, um Metalle wie Kupfer, Aluminium, Zink, und Nickel, zu reinigen sowie in Oberflächenbeschichtungsprozessen.
Anode Platte
Definition: Eine Anodenplatte ist die positive Elektrode in einem elektrochemischen Prozess. Sie verliert Elektronen und gibt Metallionen in den Elektrolyten frei. Anodenplatten bestehen normalerweise aus relativ reinen Metallen, wie Blisterkupfer, Blei, oder Zink.
Funktion: Während des Elektrolyseprozesses, erfährt das Metall in der Anodenplatte eine Oxidationsreaktion,, wobei sich im Elektrolyten als Metallionen auflöst. Zum Beispiel bei Kupfer Elektroraffinierung löst die Anodenplatte, normalerweise aus unreinem Kupfer, besteht im Elektrolyten als Kupferionen auf während Verunreinigungen sich als Anodenschleim absetzen.
Anwendungen: Anodenplatten werden hauptsächlich in Elektroraffinierungsprozessen verwendet, wie Raffinierung von Kupfer, Blei, und Zink. Die Anodenplatten lösen sich nach und nach auf% 2c führt dem Elektrolyten Metallionen zu, während die Kathodenplatten hochreines Metall ansammeln.
Hauptunterschiede zwischen Kathoden- und Anodenplatten
| Besonderheit | Kathode Platte | Anode Platte |
|---|---|---|
| Polarität | Negativ (empfängt Elektronen) | Positiv (setzt Elektronen frei) |
| Funktion | Zieht Metallionen an und lagert sie als eine reine Metallschicht ab | Gibt Metallionen in den Elektrolyten frei |
| Materialien | Hergestellt aus leitenden und korrosionsbeständigen Materialien wie Edelstahl oder Titan | Hergestellt aus relativ reinen Metallen wie Blister Kupfer, Blei, oder Zink |
| Verfahren | Metallionen werden reduziert und auf seiner Oberfläche abgelagert | Metall erfährt Oxidation, und löst sich im Elektrolyten auf |
| Anwendungen | Elektroraffinierung, Metall Reinigung, Galvanik | Quelle von Metallionen in der Elektroraffinierung |
| Verbrauch | Im Allgemeinen nicht im Elektrolyseprozess verbraucht | Wird nach und nach während des Elektrolyseprozesses verbraucht |
Zusammenfassung
Kathodenplatten und Anodenplatten spielen unterschiedliche Rollen in elektrochemischen Prozessen. Die Anodenplatte dient als Quelle von Metallionen und wird nach und nach verbraucht , während auf der Kathodenplatte Metallionen abgelagert werden,, was zu hochreinem Metall führt. Zusammen erleichtern sie die Metallreinigung und Raffinierung in elektrolytischen Prozessen.